Vad är det vanliga namnet på natriumhypoklorit

den natriumhypoklorit (NaClO) existerar en ternärt samt oorganiskt krydda från natrium. Kommersiellt uppnås detta såsom vattenhaltiga lösningar samt existerar detta aktiva medlet till dessa hushålls- samt industriprodukter. Dessa lösningar existerar kända genom namnen vid klorblekmedel, läskblekmedel, flytande vitare alternativt, ännu mer raffinerad, Javel liquor.

I vattnet uppvisar natriumhypoklorit identisk oxidationsegenskaper på grund av klorgas, sålunda enstaka svar från detta krydda existerar likvärdig tillsammans med för att bära nämnda förening inom ett plastflaska.

Faktum existerar för att detta tillgängliga kloret inom dessa container existerar ett markör vid koncentrationen samt blekningsförmågan hos natriumhypokloritlösningen.

Detta ternära krydda inom vätska kunna väl betraktas vilket enstaka lätt blöt svar från klor; emellertid finns detta även andra tillgängliga former, såsom fast substans inom fråga ifall kalciumhypoklorit samt flytande klor.

varenda tre besitter identisk oxidantkraft samt deras användningar beror vid variabler vilket komfort, prestanda alternativt tid.

index

• 1 formel
• 2 plats existerar du?
• 3 Hur existerar detta gjort??
• 4 användningsområden
• 5 egenskaper
  • Vattenbalans
  • Disproportion
  • Oxiderande medel
• 6 referenser

formeln

Den kemiska formeln på grund av natriumhypoklorit existerar NaClO.

Den består från ett Na-katjon⁺ och ett ClO-anjon^-.

Varför använder Unilever natriumhypoklorit

Najoner⁺ dem känner elektrostatisk attraktion till ClO-joner^-, den senare antar enstaka tetrahedral struktur tillsammans enstaka sp hybridisering³.

Formeln anger proportionen från joner inom anhydridtillståndet, vilket existerar lika tillsammans med 1: 1. Detta gäller dock endast till anhydriden.

När detta gäller hydratiserad natriumhypoklorit -on från dem maximalt stabila formerna på grund av detta krydda existerar dess kemiska formel NaClO · 5H₂O.

Var existerar det?

NaClO existerar ett syntetisk vara samt vid bas från dess reaktivitet finns den bara inom lokala regioner var den används, särskilt inom avloppsvatten, mark alternativt mot samt tillsammans med inom dricksvattnet.

Kloridjoner finns inom människokroppen, liksom är kapabel delta inom redoxreaktioner liksom producerar natriumhypoklorit inom kroppen.

Hur existerar detta gjort??

Under all historien besitter NaClO framställts tillsammans flera metoder.

Den enklaste består från enstaka svar från klor inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, alternativt inom lösningar från Na₂CO₃ liksom släpper ut CO₂ genom verkan från hypoklorsyra (HClO).

Andra metoder använder saltlösning ifrån havet vilket råmaterial genom ett elektrolytisk process.

beneath produktiv mekanisk omröring, Cl₂ samt NaOH alstrat från NaCl samt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig reagerar samt blir NaClO:

cl₂(g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H₂O + Q (värme)

Numera tillverkar Hooker-processen inom massiv skal denna förening, vilken består från enstaka förbättrad utgåva från den ovan beskrivna metoden..

tillämpningar

- Natriumhypoklorit används liksom en blekmedel inom textilier, inom tvättmedel liksom innehåller detta samt inom pappersindustrin.

- Dess användning liksom en baktericidmedel samt desinfektionsmedel existerar väldigt bred, liksom används nära rening från en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt avloppsrening.

- Dess användbarhet nära rengöring från den utrustning såsom används nära beskrivning från föda samt nära bearbetning från ätbar del samt vegetabilier existerar känd.

vid identisk sätt används den tillsammans med identisk desinfektionsfunktion inom produktionen från mögelväxt, nötkreatur, svin samt fjäderfä..

- Natriumhypoklorit används inom oljeindustrin inom raffineringsteget.

- Hemma används vithalten från natriumhypoklorit nära tvättning från linne samt desinfektionsåtgärder nära rengöring från toalett, yta etc..

- Natriumhypoklorit används nära endodontisk behandling, speciellt nära behandling från tandkottens kanal.

nära denna behandling används Dakin-lösningen (0,5% ClONa), vilken bevarar den vitala dentalvävnaden genom för att åtgärda den nekrotiska vävnaden.

egenskaper

Natriumhypokloritlösningar nära rumstemperatur existerar färglösa samt äger enstaka söt klorlukt.

dem fysikaliska egenskaperna varierar beroende vid koncentrationerna från saltet upplöst inom vätska. varenda besitter gula färgämnen.

Genom kristalliseringstekniker erhålles ifrån dessa lösningar den fasta NaClO · 5H₂Eller, vars kristaller existerar grönbala.

Detta hydratiserade krydda besitter enstaka approximativ molekylvikt från g / mol, ett densitet från 1,11 g / ml, existerar många löslig inom dricksvatten samt sönderdelas nära ° C.

NaClO · 5H₂Eller detta existerar även känsligt på grund av identisk reaktioner från anhydriden.

Varför existerar krydda pentahydrat? då NaClO kristalliserar inom sin vattenhaltiga miljö omsluter vattenmolekylerna jonerna inom ett blöt sfär.

Det existerar möjligt för att tro för att tre från dessa molekyler interagerar tillsammans med dem elektroner likt ej delas från Cl: -formen vätebro tillsammans O samt den senare attraheras från Na.

Det existerar emellertid studierna såsom fokuserar vid den kristallina strukturen hos denna fasta substans liksom besitter detta sanna svaret vid denna fråga.

Vattenbalans

ClO-anjonen^- deltar inom nästa hydrolysbalans:

HClO (ac) + H₂O (l) <=> CIO^-(ac) + H⁺(Aq)

Om syrans surhet ökar, jämviktsväxeln mot vänster, vilket ger HClO.

Denna syra existerar ännu mer instabil än hypoklorit samt därför sänker nedbrytningen koncentrationen från detta aktiva medlet.

När natriumhypoklorit löses i vatten är det känt som flytande blekmedel på grund av dess blekningsegenskaper

ifall pH existerar primär (större än 11), garanterar detta förekomsten från ClO^- samt produktens livstid.

Överdriven alkalitet utlöser emellertid andra bekymmer inom dess tillämpningar. mot modell skadar enstaka många primär NaClO-lösning plagg istället till för att bara bleka den.

På liknande sätt omvandlas HClO inom vattenhaltigt medium mot klor, vilket redogör dem gula färgämnena hos dessa lösningar:

HClO (ac) <=> cl₂(g) + H₂O (l)

disproportion

Kloratomen inom natriumhypoklorit besitter en oxidationstillstånd +1, vilket bara kräver numeriskt värde elektroner till för att avsluta sin valensoketett.

Å andra sidan existerar dess elektroniska konfiguration [Ne] 3s²3p⁵, även för att behärska tömma samtliga elektronerna ifrån sina "p" orbitaler, mer energiska.

Detta resulterar inom hypoklorit likt upplever disproportioneringsreaktioner inom joner tillsammans oxidationstillstånd från +1 samt +5:

3ClO^-(Aq) <=> 2cl^-(ac) + ClO₃^-(Aq)

Denna reaktion inom blöt svar accelereras tillsammans med ökningar inom temperatur samt hypoklorit-koncentrationer.

vid identisk sätt fortsätter reaktionen tillsammans enstaka ytterligare mekanism katalyserad från ljus samt koppar, nickel samt koboltmetalloxider:

2NaOCl (aq) => O₂(g) + 2NaCl (aq)

Den vattenfria NaClO disproportionerar inom många snabbare takt, även exploderande.

Oxiderande medel

Kloratomen kunna acceptera elektroner ifrån negativa (nukleofila) arter.

Anhydrid existerar en kraftfullt oxidationsmedel, vilket reducerar inom kloridanjoner (Cl^-).

I fallet tillsammans NaClO · 5H₂Eller detta antas för att vattenmolekylerna delvis förhindrar ClO^- lider nukleofila attacker.

Emellertid tillsammans tanke vid strukturell linearitet från ClO^-, Dessa vattenmolekyler bromsar ej tillräckligt tillsammans "attacker" vid Cl-atomen.

detta existerar från denna anledning för att natriumhypoklorit existerar en starkt oxidationsmedel.

referenser

1. Wikipedia. (). Natriumhypoklorit.
   Molmassan av natriumhypoklorit är 74,44 g / mol

   Hämtad den 7 april , från:

2. Francisco J. Arnaiz. (). Experiment på grund av laboratoriet på grund av smaragdgrön oorganisk kemi. Kemiska avdelningen, Universitetet inom Burgos, Spanien.
3. Kemisk volym. (). Natriumhypoklorit. Hämtad den 7 april , från:
4. Brian Clegg. (9 mars ).
   Det är viktigt att komma ihåg att vanliga namn är felaktiga och varierar från en plats och tid till en annan

   Natriumhypoklorit. Hämtad den 7 april , från:

5. OxyChem. (December ). Natriumhypoklorithandbok. Hämtad den 7 april , från:
6. Azchemistry (18 april ).
   Utseendet av denna förening kan beskrivas som en grön gul fast substans

   10 natriumhypokloritanvändningar inom vardagen - laboratorium - vårdinstitution. Hämtad den 7 april , från:

7. PubChem. ().
   
   
8. 



Natriumhypoklorit. Hämtad den 7 april , från: